俯视读数偏大还是偏小图片解析（中和滴定实验中的误差分析）

中和滴定是中学化学一个很重要的定量实验，对学生的实验技能要求很高，但不少同学没有把握好实验的关键，其结果往往差异很大。为了帮助同学们总结经验教训，本文拟围绕中和滴定实验和同学一起来剖析产生误差的原因。

中和滴定实验的依据为中和反应，H++OH-=H2O，根据计算式CHCl·VHCl=CNaOH·VNaOH，用已知浓度的盐酸（CHCl）去滴定一定体积（VNaOH）未知浓度NaOH溶液（Cx），通过指示剂颜色的变化，判定实验的终点，测定VHCl，利用CNaOH=C盐酸V盐酸/VNaOH计算出待测NaOH的浓度。由于CHCl为标准溶液是已知数据，而Cx虽数值是未知的，但一经配制其浓度即为定值，所以，实验准确的关键是：

1.准确测定参加反应的两种液体的体积。由数学式Cx=C盐酸V盐酸/VNaOH可知：Cx与VHCl成正比，与VNaOH成反比，VHCl实验值偏大，则Cx偏高，VHCl实验值偏小，则Cx偏低。同理，VNaOH实验值偏大，Cx偏低，VNaOH实验值偏小，Cx偏高。

2.选择好适当的指示剂。因指示剂常在一定的PH值范围变色，用于中和滴定实验的指示剂其变色范围应尽可能PH在7左右；同时，由于人眼辨色的误差，所选指示剂的变色应由浅色到深色，这样才有利于人观察判断终点。

通常酸滴定碱常用甲基橙为指示剂，其变色为由黄→橙红；

而碱滴酸则用酚酞作指示剂，其变色为由无色→粉红色。

3.准确判断中和反应是否恰好进行完全也是至关重要的。

下面我们依据上述原理和关键，就中和滴定实验中由于称量、读数、实验操作等所引起的误差讨论分析于后：

一、称量误差

1.称量前天平未调零点。

分析：如果天平是平衡的，但游码并不在0位，可有下面两种情况：

（1）药品与砝码位置放置正确，则称量的药品偏重，m称量物=m砝码＋m游码，使实验结果偏高。

（2）药品与砝码位置相反，则称量的药品偏轻，m称量物=m砝码－m游码，使实验结果偏低。

2.所称NaOH固体已部分潮解，或含有不与酸反应的杂质。

分析：由NNaOH=m÷40知，因实际称得的溶质NaOH小于m克，则所配溶液的实际浓度将小于C碱。

3.称固体NaOH时，砝码上沾有污物，记录为m克。

分析：此时实际称重的NaOH质量大于所需NaOH质量，使所配制的NaOH溶液的实际浓度Cx大于C碱。

二、读数误差

中和滴定中读数的关键是读准V实，即V盐酸，而V实=V终-V初，由于人们在读数时视线高低的不同，因而出现不同的差异。

一般俯视时读数偏小，仰视时读数偏大，平视时读数准确。

4.起始读数准确，终点时俯视（或仰视）读数。

分析：终点时俯视读数使V终偏小，测得的V实偏小，所以计算得的Cx偏低。

而终点仰视读数使V终偏大，V实偏大，最终Cx偏高。

5.滴定前俯视，滴定后仰视。

分析：由于俯视滴定管使读数V偏小，仰视时V偏大。所以，滴定前俯视使V初偏小，滴定后仰视使V终偏大，最终使V实=V终-V初偏大，所以计算结果C碱偏大。

反之，若实验前仰视V初偏大，实验终了俯视V终偏小，所以V实=V终-V初偏小，计算结果C碱偏小。

6.读数时，视线均俯视、或均仰视，均平视凹面的最低点。

分析：由于读数中产生的误差相互抵消，V初、V终均相同程度的偏小或偏大，所以，读数V实准确，对实验结果可能无影响。

7.配制标准液的过程中，定容时俯视（或仰视）容量瓶刻度。

分析：由于容量瓶刻度线下的体积比刻度线上的体积小，所以，当俯视时V实偏小，使配制的溶液浓度偏高；仰视时V实偏大，配制的溶液浓度偏低。

8.用量筒量取盐酸时，仰视（或俯视）刻度。

分析：由于量筒下部刻度值小，上部刻度值大，所以，仰视时V读数偏小，量取的浓盐酸溶液去滴定NaOH，测得NaOH浓度偏低，同理，俯视时，测得NaOH浓度偏高。

三、实验操作误差

9.滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗。

分析：因滴定管内残留的蒸馏水降低了标准液的浓度，使滴定中多消耗标准溶液。若盛装的盐酸，则盐酸浓度偏小，滴定时VHCl偏大，计算得C碱偏高。

10.移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测溶液润洗就直接吸取待测NaOH溶液进行滴定。

分析：因为移液管内残留的蒸馏水稀释了待测NaOH溶液，减少了待测物的量，滴定时消耗标准液盐酸体积VHCl减小，故计算得C碱偏低。

11.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗。虽然可使待测NaOH溶液浓度降低，但其中溶质NaOH的物质的量未变，消耗盐酸的体积VHCl不受影响，所以对实验无影响。

12.待测液装入锥形瓶后，又加几毫升蒸馏水。

分析：加入少量蒸馏水虽使待测NaOH溶液稍微稀释，溶液体积增大了，便于观察指示剂的变化。由于没有改变待测物的量，所以对测定结果无影响。

13.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗。

分析：润洗锥形瓶，增大了待测物NaOH的量，滴定时消耗盐酸的体积VHCl增大，由此计算得的值偏高。

14.滴定前滴定管尖端有气泡，终了时气泡消失。

分析：因为此时计量的盐酸体积VHCl包括有填充尖嘴气泡的体积，使VHCl偏大，由此计算得的C碱值偏高。

15.移液管尖端残留的溶液吹入锥形瓶。

分析：用移液管移取NaOH溶液时，若其上有“吹”字应该将尖嘴的液体吹出，否则将使C碱偏低。若其上没有“吹”字，则不能将尖嘴中的溶液吹出，只需在锥形瓶内壁上停留15秒钟，否则V碱增大，使VHCl增大，导致C碱偏高。

16.滴定时锥形瓶内待测液溅出

分析：因溅失减少了待测液NaOH的量，使滴定时消耗盐酸溶液的体积VHCl偏小，计算得的C碱偏低。

17.当锥形瓶中溶液刚好变色即读数。

分析：盐酸滴定NaOH若用酚酞作指示剂，应在半分钟内红色不复现才读数。若在半分钟内红色复现，则未达到终点，消耗盐酸VHCl偏小，C碱值偏低。

由上述分析可见，中和滴定实验的误差是客观存在的。但只要我们能抓住各种误差产生的原因，把握住实验的关键，就能使误差和误差出现的机会大大减小。同时，凡因操作不规范造成的误差，只要紧紧抓住盐酸体积VHCl的变化就能准确地判断中和滴定实验的误差。